Zat Elektronik lemah.

 Zat elektronik lemah (lebih tepatnya zat elektrolit lemah) adalah zat yang ketika dilarutkan dalam air hanya sebagian kecil yang berubah menjadi ion, sedangkan sebagian besar masih berbentuk molekul. Karena jumlah ion yang terbentuk sedikit, larutannya memiliki kemampuan menghantarkan listrik yang lebih rendah dibandingkan elektrolit kuat. Contoh zat elektrolit lemah adalah asam asetat (cuka), asam karbonat, dan amonia.

Ketika zat elektrolit lemah dilarutkan dalam air, terjadi proses ionisasi yang tidak sempurna. Misalnya pada asam asetat (CH₃COOH), hanya sebagian molekul yang berubah menjadi ion H⁺ dan CH₃COO⁻, sementara sebagian lainnya tetap sebagai CH₃COOH. Reaksi ini bersifat bolak-balik karena ion dapat bergabung kembali membentuk molekul semula.

Ciri utama zat elektrolit lemah adalah memiliki derajat ionisasi kurang dari 1 atau kurang dari 100%, sehingga jumlah ion dalam larutan sedikit. Akibatnya, lampu pada alat uji elektrolit biasanya menyala redup atau bahkan tidak menyala, tetapi masih dapat menghasilkan sedikit gelembung gas pada elektroda karena tetap ada ion yang bergerak.

Kekuatan elektrolit lemah dipengaruhi oleh beberapa faktor, seperti konsentrasi zat, suhu, dan jenis zat tersebut. Semakin besar kemampuan suatu zat untuk menghasilkan ion, semakin kuat sifat elektrolitnya. Selain itu, penambahan air dapat meningkatkan jumlah ion yang terbentuk karena proses ionisasi menjadi lebih mudah.

Dalam kehidupan sehari-hari, banyak zat elektrolit lemah yang kita temui. Contohnya adalah asam asetat dalam cuka, asam sitrat dalam buah jeruk, dan amonia yang digunakan dalam beberapa produk pembersih. Walaupun tidak menghantarkan listrik sebaik elektrolit kuat, zat-zat ini tetap memiliki peran penting dalam berbagai proses kimia dan kehidupan.